يمكن زيادة ضغط غاز محصور، له حجم ثابت إذا ............ درجة حرارته.

أهلا وسهلا ببريق تواجدكم الماسي طلابنا الأحباب وكل الترحيب والتحية تعبر عن مدى فرحنا وسرورنا بانضمامك لنا ها هي أيدينا نمدها بالترحيب آملين أن تسعد بصحبتنا ونتمنى لكم ان تجدو ما تبحثون عنه في موقع أون تايم نيوز والذي يعرض أفضل الاجابات ويساعدك على تبسيط تعليمك.

ويسعدنا اليوم تقديم أفضل الاجابات والشروح المتعلقة بكافة المناهج والمراحل الدراسية. فأنتم عنوان ورمز المستقبل عليكم بدعم أنفسكم اجتهدوا واعملوا بثقة لكي تحققو أحلامكم وأثبتوا لأنفسكم فقط أنكم الأفضل والأقوى على تجاوز كل الصعوبات لتحقيق أهدافكم ومستقبلكم المشرق.

العوامل التي يعتمد عليها الضغط هي

لحساب الضغط نستخدم العلاقة

إذا كانت كثافة جسم أقل من كثافة المائع فإن الجسم:

في الشكل أدناه، إذا تحرك المكبس إلى أسفل فإنه:

حالات المادة هي

ضغط الغاز

الضغط هو القوة التي تبذلها مادّة معيّنة على وحدة المساحة لمادة أخرى، وضغط الغاز تحديداً هو القوّة التي يؤثر بها الغاز على جدران الجسم الذي يحتويه، ويتم قياس الضغط على الموائع؛ أي الغازات والسوائل. من الأمثلة على ضغط الغاز توسُّع البالون عند نفخه لأنّ ضغط جزيئات الهواء داخله أعلى من الضغط الخارجي عليه.[١] مثال البالون هذا يساعد على توضيح قوانين الغاز، فعند شد البالون تكون كميّة الهواء داخله ثابتة، أمّا كثافته فهي النسبة بين الكتلة والحجم، وبالتالي فهي تتغيّر بتغير الحجم، مما يعني أنه عند الضغط على البالون فإنّ:

• ضغط الهواء داخل البالون سيزداد.
• كثافة الهواء داخل البالون ستزداد.

قانون بويل (قانون الضغط والحجم)

قانون بويل ينصّ على أنّه: "عند درجة حرارة معيّنة يتناسب ضغط كمية معينة من الغاز عكسياً مع حجم كتلة الغاز"، ويعبر عنه رياضياً بـ: ح1 ض1= ح2 ض2.

قانون تشارلز ( قانون الحجم ودرجة الحرارة)

ينص هذا القانون على أنّ "حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتناسب طردياً مع درجة الحرارة". يُعبّر عنه رياضياً بـ: ح1 /د 1 =ح2 / د2.

 قانون الغاز المثالي

يمكن وصف حالة الغاز في أي وقت بالتعبير عن الضغط، ودرجة الحرارة، والكثافة التي هي الكتلة مقسومة على الحجم، وبجمع هذه المتغيرات نحصل على قانون الغاز المثالي، ويعبر عنه رياضياً بـ: ضxح=كx رx د؛ حيث إن ر هي ثابت الغاز العام ويساوي 287 جول/(كغم.كلفن).

الضغط الجوي

الضغط الجوي هو "القوة التي يؤثر بها عمود الهواء على وحدة المساحة"، ويمكن قياسه باستخدام الباروميتر الزئبقي، وبالاقتراب من سطح الأرض يزداد الضغط البارومتري بقيمة 3.5 ملي بار لكل 30 متر، ولكن عندما يكون الهواء بارداً فإن الزيادة في الضغط تزداد بشكل أكبر كون كثافة الهواء البارد أكبر من كثافة الهواء الدافئ. يبلغ الضغط الجوي على ارتفاع 270.000 متراً 10-6 ملي بار، وهذا الضغط مماثل للضغط الداخلي لأفضل صمام مفرغ استطاع الإنسان صنعه، والجدير ذكره أنّ الارتفاعات التي تتراوح ما بين 3000-1500 متراً يكون الضغط فيها منخفضاً جداً بالنسبة للإنسان، مما يتسبب بتغيرات فسيولوجية خطيرة في جسمه.

الغاز

الغاز هو أحد حالات المادّة الثلاث وهي الصلبة، والسائلة، والغازيّة، ويتميّز بقابليته للسيلان والسريان وتغيير شكله حسب المكان الذي يوضع فيه، وعلى عكس السوائل فإنّ حجم الغازات غير ثابت. وتختلف الغازات عن بعضها البعض بالكثافة، واللزوجة، والكتلة، حيث أنّ لكل غاز خصائص تميّزه عن غيره، ويُطلق على الغازات والسوائل معاً اسم الموائع.

مفهوم ضغط الغاز

يُمكن تفسير مفهوم ضغط الغاز بمتوسّط القوّة الواقعة على وحدة المساحة. ويوجد للغاز ضغطٌ سواء كان غازاً مضغوطاً أو موسعاً، ويُقاس الضغط بوحدتي البار والباسكال، وتعتبر البار الوحدة الأكثر استخداماً لقياس الضغط، ويُمكن التحويل بين الوحدتين من خلال العلاقة الخطيّة، وهي: 1 بار= 100.000باسكال. ويُرمز لضغط الغاز بالرمز P، نسبةً للكلمة الإنجليزية pressure.

أمّا الضغط الجوي أو ضغط الهواء فيعبّر عن وزن عمود من الهواء على وحدة المساحة بارتفاع يساوي سمك الغلاف الجوي، وتبلغ قيمة الضغط الجوي 1.0132 بار عند مستوى سطح البحر، ويبدأ بالتناقص كلّما ارتفعنا عن مستوى سطح البحر.

قوانين الغازات

هناك مجموعةً من القوانين الخاصّة بالغازات والتي توضّح العلاقة بين درجة حرارة الغاز، وضغطه، وحجمه، وتم اكتشاف هذه القوانين واستنتاجها في بداية القرن التاسع عشر، وهي:

• قانون بويل: والذي يصف العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه، وينص على أنّه: عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ ضغط مقدار محدد من الغاز يتناسب تناسباً عكسياً مع حجم الحيز الموضوع فيه. ويمكن تمثيل العلاقة رياضياً بالآتي: P1V1=P2V2.
• قانون شارل: والذي يصف العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته، وينص على أنّ: حجم مقدار محدد من الغاز الواقع تحت ضغط محدد يتناسب تتناسب طردياً مع درجة الحرارة. ويمكن تمثيل العلاقة رياضياً باآىتي: V1/T1=V2/T2.
• قانون غايلوساك: والذي يصف العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته، وينص على أنّه: في حالة وضع كمية من الغاز في وعاء مغلق لديه حجمق ثابتٌ فإنّ ضغط الغاز يتناسب تناسباً طردياً مع قيمة درجة الحرارة. ويمكن تمثيل العلاقة رياضياً بالآتي: P1/T1=P2/T2.

ضغط الغاز المثالي

إنّ الغاز المثالي هو نموذجٌ فيزيائيٌ ثيرموديناميكي لسلوك المادّة في حالتها الغازيّة، حيث يفترض الغاز المثالي عدم وجود تفاعلٍ بين جزيئات الغاز نفسه، لذلك يعتبر مثالياً لوصف الغازات ذات الكثافة المنخفضة، ويمكن تطبيق خصائص وقوانين الغاز المثالي على الغازات النبيلة كالهيليوم، والنيون، والأرغون؛ لأنّها لا تكوّن جزيئات منفردة، وبما أنّ جزيئات الغاز المثالي لا تمتلك حجماً ولا تتفاعل فيما بينها فإنّ ضغطها يتناسب تناسباً خطيّاً مع الحجم ودرجة الحرارة وعدد المولات، حسب قانون ضغط الغاز المثالي الآتي: P=nRT/V؛ حيث إنّ:

p: يمثّل قيمة ضغط الغاز.

n: يمثّل كمية المادة بالمول.

T: يمثّل قيمة درجة الحرارة بوحدة الكلفن.

V: يمثّل مقدار حجم الغاز.

R: يمثّل الثابت العام للغازات.

الاجابة الصحيحة هي

 

نقصت