في عام 1869 استطاع مندليف ترتيب العناصر بحسب تزايد أعدادها ...............

في عام 1869 استطاع مندليف ترتيب العناصر بحسب تزايد أعدادها ...............، نرحب بكم طلابنا الأعزاء في موقعكم أون تايم نيوز، والذي يضم نخبة من الأساتذة والمعلمين لكافة المراحل الدراسية.

حيث نعمل معا كوحدة واحدة ونبذل قصارى جهدنا لنضع بين أيديكم حلول نموذجية لكل ما يعترضكم من أسئلة لنساعدكم على التفوق والنجاح.

ديميتري إيفانوفيتش مندليف يشتهر بـ مندليف، كيميائي روسي (8 فبراير 1834 – 2 فبراير 1907). أشتهر بسبب مساهمتهِ في تأليف النسخة الأولى من الجدول الدوري للعناصر. وعلى عكس الذين ساهموا في فكرة الجدول الدوري، استطاع مندليف توقع الخواص الكيميائية للعناصر التي لم تكتشف في وقتها. وفي حالات عديدة غامر بالسؤال عن دقة الأوزان الذرية المقبولة في وقته، وكان يجادل بأنها لا تتطابق مع المتوقع لها بواسطة القانون الدوري، وقد أثبتت الأبحاث لاحقا صحة كلامه.

اكتشاف الجدول الدوري تعود قصة اكتشاف الجدول الدوري إلى الوقت الذي كان يعمل فيه مندليف في المعهد التقني ثم في جامعة سانت بطرسبرغ، حيث شعر مندليف آنذاك بحاجته إلى كتاب جيد لتدريس مواضيع الكيمياء اللاعضوية، فألّف كتاب مبادئ الكيمياء، وخلال بحثه للكتابة لاحظ مندليف أنّ هناك أنماطاً متكررة بين مجموعات مختلفة من العناصر الكيميائية وخواصها الفيزيائية، واستطاع إيجاد روابط جديدة بين هذه العناصر، وهكذا كانت بداية اكتشافه للجدول الدوري للعناصر.

قام مندليف أثناء بحثه بترتيب العشرات من العناصر المعروفة حسب وزنها الذري في مخطط يُشبه الشبكة، فاستطاع باتّباع هذا النظام التنبؤ بخصائص عناصر لم تكن معروفة في ذلك الوقت، وفي عام 1869م قدّم مندليف اكتشافه للجدول الدوري للعناصر بشكل رسمي إلى الجمعية الكيميائية الروسية، إلا أنّه حصل على قليل من الدعم من الوسط العلمي الدولي. لكن ذلك تغيّر خلال العقدين التاليين خاصة مع اكتشاف 3 عناصر جديدة تمتلك الخصائص التي تنبأ بها مندليف سابقاً، وفي عام 1889م قدّم مندليف في لندن ملخصاً عن بحثه في محاضرة بعنوان "القانون الدوري للعناصر الكيميائية"، ويجدر بالذكر أنّ مخططه المعروف باسم الجدول الدوري للعناصر لا يزال يُستخدم حتى اليوم.

في عام 1869 استطاع مندليف ترتيب العناصر بحسب تزايد أعدادها ...............

توصّل العالم ديمتري مندليف خلال حياته إلى العديد من الإنجازات الهامة في مجال الكيمياء؛ حيث ألّف واحداً من أشهر الكتب في مجال الكيمياء وهو: كتاب مبادئ الكيمياء، وقام بوضع الجدول الدوري للعناصر الكيميائية وعمل على تطويره؛ حيث اكتشف وجود تشابه في الخصائص الكيميائية مع زيادة الوزن الذري لعناصر المجموعة الواحدة.

الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً بالدورات وتسمى الأعمدة بالمجموعات. وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصة: على سبيل المثال، عناصر المجموعة 17 هي الهالوجينات؛ والمجموعة 18 هي الغازات النبيلة. كما أنه يُعرض في شكل أربع مناطق مستطيلة بسيطة أو مستويات فرعية مرتبطة بملء المدارات الذرية المختلفة.

كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :

• 1s
• 2s 2p
• 3s 3p 3d
• 4s 4p 4d 4f
• 5s 5p 5d 5f
• 6s 6p 6d 6f
• 7s 7p 7d 7f

ويمكننا بهذا الترتيب أن نوزع الإلكترونات في أي عنصر من عناصر الجدول الدوري ويجب علينا أن نتذكر دائماً عند الترتيب عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من هذه المستويات

• s=2
• p=6
• d=10
• f=14

خواص العناصر

1-الفلزات (المعادن)Metals :

أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) :

• اللمعان والبريق.
• موصلة جيدة للحرارة والكهرباء.
• كثافتها عالية.
• درجة انصهارها عالية.
• يمكن سحبها لأسلاك.
• يمكن طرقها لألواح.
• جميعها صلبة ما عدا الزئبق سائل

ب- خواصها الكيميائية :

• تفقد ألكترونات بسهولة.
• تتآكل بسرعة. فالحديد يصدأ والفضة تطوس.

2-اللافلزات (اللامعادن) Nonmetals :

أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : صفاتها عكس المعادن

• لا تلمع وبدون بريق.
• رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء، -هشه تتهشم بسهولة.
• لا تسحب لأسلاك.
• لا تطرق لألواح.
• كثافتها قليلة.
• درجة الانصهار منخفضة.

ب- الخواص الكيماوية :

• تميل لاكتساب إلكترونات

وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لاكتساب الكترونات. لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما. وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ionic compounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات a covalent compound.

3-أشباه الفلزات (المعادن) Metalloids : لها خواص المعادن واللامعادن

أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية):

• صلبة
• لامعة أو غير لامعة.
• يمكن سحبها لأسلاك.
• يمكن طرقها لألواح.
• توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن.

السؤال: في عام 1869 استطاع مندليف ترتيب العناصر بحسب تزايد أعدادها ...............

الإجابة: تزايد أعدادها الذرية