عناصر الاقلاء هي عناصر المجموعة

عناصر الاقلاء هي عناصر المجموعة، الفلزات القلوية هي سلسلة كيميائية للعناصر الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين وهي: ليثيوم، صوديوم، بوتاسيوم، روبيديوم، سيزيوم، فرنسيوم. وكل هذه العناصر نشيطة كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة، فغالباً ما تحفظ في الزيوت المعدنية أوالكيروسين كي لاتتفاعل مع الهواء.

الفلزات القلوية لها لون فضي وهي صلبة كما أنها ذات كثافة قليلة، وتتفاعل بشدة مع الهالوجينات لتكوين ملح أيونى، وتتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد قلوي (قاعدي)، ولكن لا يكون ذلك إلا بعد تفجرات عنيفة !. ويكون لكل عناصر هذه السلسة إلكترون في غلافها الخارجي، ولذا فإنها تصل إلى وضع الطاقة الأفضل لها بغلاف إلكتروني ممتلئ عن طريق فقد إلكترون لتكوين أيون له شحنة موجبة قيمتها 1.

عنصر الهيدروجين بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثل الهالوجينات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك شاردة (أيون) الهيدريد.وقد تم تحضير بعض المركبات من الهيدريدات وبعض الفلزات القلوية.

تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل كوكب المشتري، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع الهيدروجين المعدني.

الخواص

الفلزات القاعديه القلوية تظهر نزعة في اختلاف الخصائص عند التحرك إلى أسفل المجموعة على سبيل المثال، تناقص في السالبية الكهربية، زيادة النشاط الكيميائي وتناقص في نقطة الانصهار والغليان.وتتميز بانها لينة عن الفلزات الأخرى وانها باهته اللون ولا تلمع وهي أيضا ذات كثافة منخفضة تزداد الكثافة عموما مع وجود استثناء ملحوظ بكون البوتاسيوم أقل كثافة من الصوديوم.

تتفاعل الفلزات القلوية بشكل انفجاري مع الماء حيث يتحرر غاز الهيدروجين. تزداد درجة الانفجار من أعلى المجموعة إلى أسفلها، حيث تكون أعنفها مع السيزيوم. أظهرت الكاميرات فائقة السرعة أن انفجار الفلزات القلوية في الماء صوراً تشير إلى أن التفاعل الانفجاري قد يكون من نمط انفجار كولوم.

عناصر الاقلاء هي عناصر المجموعة

الفلزات القلوية هي مجموعة من العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى المجموعة الأولى في الجدول الدوري. تشمل الفلزات القلوية الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والربيدوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr). تشتهر الفلزات القلوية بخصائصها الكيميائية المميزة، بما في ذلك قابليتها للتفاعل بسهولة مع الماء وإنتاج غاز الهيدروجين والقلويات.

تتميز الفلزات القلوية بالألوان الفضية والناعمة وقابليتها للقطع بسهولة بواسطة السكين. تتفاعل هذه العناصر بسهولة مع الماء والأكسجين في الهواء، مما يتطلب حفظها تحت وسائط حافظة خاصة مثل الزيت أو الأرجلون. إذا تعرضت الفلزات القلوية للهواء الجاف لفترة طويلة، يمكن أن تكون قد تأكسدت.

تستخدم الفلزات القلوية في العديد من التطبيقات المختلفة. على سبيل المثال، يستخدم الليثيوم في إنتاج بطاريات الليثيوم، والصوديوم في تحضير مركبات الصودا وملح الطعام، والبوتاسيوم في الأسمدة الزراعية والملح البوتاسيومي، ويستخدم السيزيوم والربيدوم في بعض التطبيقات النووية.

من المهم أن يتعامل الأشخاص بحذر عند التعامل مع الفلزات القلوية، نظرًا لأنها قد تكون سامة وتشكل خطرًا على الصحة إذا تم التعرض لها بشكل غير آمن.

عناصر الفلزات القلوية هي مجموعة من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري تنتمي إلى المجموعة الأولى (المجموعة 1A)، وتشتمل على العناصر التالية:

1. الليثيوم (Li): له الرمز الكيميائي Li وعدده الذري 3.
2. الصوديوم (Na): له الرمز الكيميائي Na وعدده الذري 11.
3. البوتاسيوم (K): له الرمز الكيميائي K وعدده الذري 19.
4. الربيديوم (Rb): له الرمز الكيميائي Rb وعدده الذري 37.
5. السيزيوم (Cs): له الرمز الكيميائي Cs وعدده الذري 55.
6. الفرانسيوم (Fr): له الرمز الكيميائي Fr وعدده الذري 87.

تشتهر عناصر الفلزات القلوية بخصائصها الكيميائية المميزة، ومنها تفاعلها القوي مع الماء وإنتاجها للقاعدة واطلاق الهيدروجين. علاوة على ذلك، فإن عناصر الفلزات القلوية لها نقاط انصهار منخفضة وقابلية عالية للتوصيل الكهربائي. يتم استخدامها في مجموعة واسعة من التطبيقات، مثل البطاريات، والمواد الكيميائية، والمصادر الضوئية.

• السؤال: عناصر الاقلاء هي عناصر المجموعة

• الإجابة: المجموعة الأولى