التفاعل الكيميائي

هو أي تغير يحدث على مادة أو مجموعة مواد مؤدياً إلى تغييرها وإنتاج مادة أو مواد من  نوع جديد .

تفاعلات التأكسد والاختزال

 المعروفة أيضًا باسم تفاعلات الأكسدة والإخضاع (Oxidation-Reduction Reactions)، تُعد من أشهر أنماط التفاعلات الكيميائية في حياتنا اليومية. تحدث هذه التفاعلات في مجموعة واسعة من العمليات الحيوية الأساسية مثل التنفس والبناء الضوئي، وتشمل عمليات نقل الإلكترونات بين مواد مختلفة.

يتم خلالها تغيير عدد الإلكترونات في الجزيء أو الذرة أو الأيون، سواءً بفقدانها أو اكتسابها. وعادةً ما تتضمن هذه التفاعلات نقل الأكسجين أو الهيدروجين أو الإلكترونات.

في عملية الأكسدة، يحدث فقدان للإلكترونات، مما يؤدي إلى زيادة في الشحنة الموجبة. بالمقابل، يحدث في عملية الاختزال اكتساب للإلكترونات، مما يؤدي إلى زيادة في الشحنة السالبة.

مثال على تفاعل تأكسد واختزال هو التفاعل التالي:
Zn + Cu(+2) → Zn(+2) + Cu

في هذا التفاعل، يتأكسد عنصر الزنك (Zn) بفقدان إلكترونين، ويختزل عنصر النحاس (Cu) بكسبه إلكترونين.

تُصنّف هذه التفاعلات حسب طبيعة المواد المتفاعلة والتغيرات التي تحدث لها.

أمثلة على بعض أنواع التفاعلات الكيميائية:

1. تفاعلات الاتحاد أو التخليق: فيها يتحد عنصرين أو أكثر لإنتاج عنصر جديد. مثال على ذلك اتحاد الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم (الملح).

2. تفاعلات التفكك أو التحلل: تتمثل في تفكك مركب واحد إلى مركبات أصغر. مثال على ذلك تفكك بيروكسيد الهيدروجين إلى ماء وأكسجين.

3. تفاعلات الإزاحة الأحادية: فيها يحل عنصرٌ واحدٌ مكانَ عنصر آخر في مركب، وتتم عادةً بين عناصر نقية ومركبات.

4. تفاعلات الإزاحة الثنائية: تتبادل الأيونات بين مركبين لإنتاج مركبين جديدين، مثل تفاعلات تكوين الروابط الأيونية.

5. تفاعلات التحليل المائي: تتم بوجود الماء وتشمل تحلل الأملاح والأحماض والقواعد إلى مكوناتها.

6. تفاعلات التعادل (الحمض-القاعدة): تحدث بين الأحماض والقواعد لإنتاج ماء وملح.

إن مفهوم تفاعلات التأكسد والاختزال يلعب دورًا مهمًا في فهم كيمياء العديد من الظواهر والعمليات المختلفة في العالم الطبيعي.