الصيغة الجزيئية هي مضاعف صحيح للصيغة الأولية

الاجاب هي : صحيحة

 لأن الصيغة الجزيئية مضاعفاً للصيغة الأولية.

• الصيغة الجزيئية ليست إلا مضاعفاً عادياً للصيغة الأولية.

تحديد الصيغة الجزيئية للا ستيلين:

الإجابة الصحيحة هي:

• الكتلة المولية للأستيلين = ( 26.04g\moi).
• الكتلة المولية للصيغة الأولية= 13.02g\mol.

• حساب العامل ( ن ) = الكتلة المولية للأستيلين= 26.04g\moi.
• الكتلة المولية للصيغة الأولية= 13.02g\mol.
• يساوي = 2.
• الصيغة الجزيئية للأستيلين= الصيغة الأولية × (ن).
• الصيغة الجزيئية للأستيلين= الصيغة الأولية × 2.
• الصيغة الجزيئية للأستيلين = 2×( CH ).
• الصيغة الجزيئية للاستيلين = C2H2.

ماهي الصيغة الجزيئية؟

الإجابة الصحيحة هي:

• الصيغة التي تعطي العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء واحد من المادة. 

تعريف: الصيغة الجزيئية

الصيغة الجزيئية هي صيغة كيميائية تعبِّر عن العدد المحدَّد لذرات كلِّ عنصر في الجزيء.

نسبة ذرات الكربون إلى ذرات الهيدروجين إلى ذرات الأكسجين في جزيء الجلوكوز هي 6∶12∶6.ويُمكن تبسيط هذه النسبة إلى 1∶2∶1.كما يُمكننا كتابة النسبة المبسَّطة في صورة الصيغة الكيميائية CHO2.هذه هي الصيغة الأوَّلية للجلوكوز. تُخبرنا الصيغة الأوَّلية بأبسط نسبة للعناصر في الجزيء في صورة عدد صحيح.

تعريف: الصيغة الأوَّلية

الصيغة الأوَّلية صيغة كيميائية تُشير إلى العناصر الموجودة في جزيء أو مركَّب أيوني، وأبسط نسبة عدد صحيح للذرات من كلِّ عنصر.

كما تُستخدَم الصِّيَغ الأوَّلية لتمثيل الصِّيَغ الكيميائية للمركَّبات الأيونية؛ لأن المركَّبات الأيونية تُوجَد في صورة شبكة ثلاثية الأبعاد من الأيونات بدلًا من وحدة جزيئية منفصلة. يجب أن تحتوي الشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم، الموضَّحة فيما يأتي، على أعداد متساوية من Na+ وCl– لكي يكون المركَّب متعادلًا كهربيًّا. ومن ثَمَّ، فإن النسبة المبسَّطة للصوديوم إلى الكلور في كلوريد الصوديوم هي 1∶1،والصيغة الأوَّلية هي NaCl.

يُمكننا تحديد الصيغة الأوَّلية بسهولة من الصيغة الجزيئية بقسمة الأرقام السُّفلية في الصيغة الجزيئية على العامل المُشترَك الأكبر لها.

مثال ١: إيجاد الصيغة الأوَّلية من الصيغة الجزيئية

الصيغة الكيميائية للكافيين هي CHNO81042.ما الصيغة الأوَّلية له؟

الحل

النسبة بين ذرات الكربون إلى ذرات الهيدروجين إلى ذرات النيتروجين إلى ذرات الأكسجين في الصيغة الجزيئية هي 8∶10∶4∶2.والعامل المُشترَك الأكبر لهذه القِيَم هو اثنان. يُمكننا قسمة كلٍّ من هذه القِيَم على العامل المُشترَك الأكبر لتبسيط النسبة إلى 4∶5∶2∶1.

يُمكننا استبدال النسبة المبسَّطة بالأرقام السُّفلية في الصيغة الجزيئية لنحصل على الصيغة الأوَّلية CHNO452.

من المُمكِن أن تكون الصيغة الأوَّلية هي نفس الصيغة الجزيئية. على سبيل المثال، الصيغة الجزيئية للفورمالدهايد، وهو مادة حافِظة للعيِّنات الحيوية، هي CHO2،والصيغة الأوَّلية له هي CHO2.من المُمكِن أيضًا أن يكون لجزيئات مختلفة الصيغة الأوَّلية نفسها. فالجلوكوز والفورمالدهايد لهما الصيغة الأوَّلية نفسها، وهي CHO2.

عادة ما تكون الصِّيَغ الأوَّلية مشتقة من بيانات تجريبية. في الحقيقة، كلمة أوَّلية تعني بناءً على الملاحَظة أو التجربة. لتحديد الصيغة الأوَّلية، علينا تحديد نسبة التركيب المئوية لكلِّ عنصر، أو قياس كتلة كلِّ عنصر في عيِّنة نقية، وذلك من خلال التجربة. في كلتا الحالتين، علينا حساب عدد المولات لكلِّ عنصر لتحديد النسبة.

تعريف: نسبة التركيب المئوية

نسبة التركيب المئوية هي النسبة المئوية لكتلة كلِّ عنصر في مركَّب.

لنتناول كيفية تحديد الصيغة الأوَّلية من كتلة كلِّ عنصر في العيِّنة. عيِّنة مكوَّنة من 42.2 جرامًا من الكربون و112.0 جرامًا من الأكسجين. بقسمة كتلة كل عنصر على كتلته المولية، نحصل على عدد المولات لكلِّ عنصر في العيِّنة

وهذا يُعطينا نسبة الكربون إلى الأكسجين 3.517∶7.ولكنْ تمثِّل الصيغة الأوَّلية أبسط نسبة مكوَّنة من عدد صحيح. يُمكننا قسمة عدد المولات لكلِّ عنصر على أقلِّ عدد من المولات في محاولة لتحويل النسبة إلى أعداد صحيحة

يُمكن تقريب القِيَم العشرية القريبة من الأعداد الصحيحة لأقرب عدد صحيح. الإشارة ≈ تعني «يساوي تقريبًا». وبمجرد تحديد أبسط نسبة عدد صحيح، يُمكن كتابتها في صورة صيغة كيميائية. ومن ثَمَّ، فإن الصيغة الأوَّلية لهذه العيِّنة هي CO2.

في هذا المثال، نعرف كتلة كلِّ عنصر في العيِّنة. إذا كنَّا نعرف نسبة التركيب المئوية لكلِّ عنصر، على سبيل المثال 27.3% كربون و72.7% أكسجين، يُمكننا أن نبدأ بافتراض أن حجم العيِّنة هو 100 جرام.وهذا سيُمكِّننا من تمثيل كمية كلِّ عنصر بالجرام 27.3 جرامًا من الكربون و72.7 جرامًا من الأكسجين بحيث يُمكننا تحويلها إلى مولات، وإيجاد النسبة المولية.

النقاط الرئيسية

• تُشير الصيغة الجزيئية إلى العدد المحدَّد من ذرات كلِّ عنصر في الجزيء.
• تُشير الصيغة الأوَّلية إلى أبسط نسبة عدد صحيح من ذرات كلِّ عنصر في جزيء أو مركَّب أيوني.
• يُمكن تحديد الصيغة الأوَّلية من خلال البيانات التجريبية.
• يُمكن استخدام نسبة التركيب المئوية من الكتلة لحساب الصيغة الأوَّلية.
• يُمكن إيجاد الصيغة الجزيئية باستخدام الصيغة الأوَّلية بمعلومية الكتلة المولية للجزيء.