أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو، الالكترونات هي اجسام بدون ذرات تتخذ الشكل الكروي شحنتها الكهربائية هي سالبة لها كتلة معينة وهي من اهم الأجزاء في مجال الطاقة، ومن جانبه الالكترونات هي التي تحيط بالذرة والمقصود بالذرة هي جزء اساسي في كل مادة او عنصر، والسؤال هنا هو أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو.

مستوى الطاقة الرئيسي

يتم تحديد مستوى الطاقة الرئيسي بواسطة العدد الكمي الرئيسي n. العنصر الأول في فترة من الجدول الدوري يقدم مستوى طاقة رئيسي جديد.

مستويات الطاقة والنموذج الذري

مفهوم مستويات الطاقة هو جزء من النموذج الذري المبني على تحليل رياضي للأطياف الذرية. كل إلكترون في الذرة له توقيع طاقة يتم تحديده من خلال علاقته بالإلكترونات السالبة الأخرى في الذرة والنواة الذرية المشحونة إيجابياً.

يمكن للإلكترون تغيير مستويات الطاقة ، ولكن فقط عن طريق الخطوات أو الكميات ، وليس الزيادات المستمرة. الطاقة من مستوى الطاقة يزيد من أبعد من النواة هو. كلما قل مستوى الطاقة الرئيسية ، كلما اقترب الإلكترون مع بعضها البعض وإلى النواة. من الصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة أقل من المستوى الأعلى.

قواعد لمستوى الطاقة الرئيسي

قد يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي على ما يصل إلى 2n ² إلكترون ، مع n عدد كل مستوى. يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الأول على 2 (1) ² أو 2 إلكترون ؛ يمكن أن تحتوي الثانية على ما يصل إلى 2 (2) ² أو 8 إلكترون ؛ يمكن أن يحتوي الثالث على ما يصل إلى 2 (3) ² أو 18 إلكترونًا ، وما إلى ذلك.

يحتوي المستوى الأول الرئيسي للطاقة على مستوى واحد يحتوي على مدار واحد يدعى المدار s. يمكن أن يحتوي المدار s على إلكترتين كحد أقصى.

يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي التالي على مدارات مدارية وثلاثية p.

يمكن لمجموعة من ثلاث مدارات ع تحمل ما يصل إلى 6 إلكترونات. وهكذا ، يمكن لمستوى الطاقة الرئيسي الثاني أن يصل إلى 8 إلكترونات ، 2 في المدار s و 6 في p p.

يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار واحد ، وثلاث مدارات ، ومدارات خمسة د ، والتي يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 10 إلكترونات. هذا يسمح بحد أقصى 18 إلكترون.

والمستويات الرابعة والأعلى لها sublevel f بالإضافة إلى s و p و d orbitals. يحتوي sublevel f على سبعة مدارات f ، والتي يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 14 إلكترونًا. إجمالي عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع هو 32.

كتابة الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي

يحتوي الترميز المستخدم للإشارة إلى نوع مستوى الطاقة وعدد الإلكترونات على معامل لعدد من مستوى الطاقة الرئيسي ، والحرف الخاص بال sublevel ، ورقم مرتفع لعدد الإلكترونات في المستوى العلوي. فمثلا:

4p ³

يشير إلى مستوى الطاقة الرئيسي الرابع ، وهو sublevel p ، وأنه يحتوي على 3 إلكترونات

إن كتابة عدد الإلكترونات في جميع مستويات الطاقة و sublevels ينتج تكوين الإلكترون للذرة.

أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

في إطار ما تم التعرف عليه في الفقرة السابقة عن الالكترونات والذرة هنا سنتعرف على إجابة سؤال أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو، إذ أن اكبر عدد يمكن استيعابه في مجال الطاقة من الالكترونات هو 32 الكترون.

أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

الإجابة هي:

• 32 الكترون.