علل يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين، العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة، وأطلق على كل عنصر اسم (ورمز) يعرف به ويتميز بخاصية خاصة به. وتم اكتشاف معظم العناصر، فمنها يتكون كل مافي الوجود من نجوم وومجرات وكواكب وأرض وجبال، ونبات، حيوان، وإنسان. ومنها ماهو مستقر ثابت لا يتغير ومنها ماهو غير مستقر، بل يتحول من عنصر إلى آخر بسبب نشاطه الإشعاعي.
طبقا لنظرية الانفجار العظيم بدأ الكون بغازي الهيدروجين والهيليوم، وتجمعت تلك الغازات في تجمعات كثيرة فشكلت نجوما وتجمعات نجوم في مجرات. ارتفعت درجة حرارة النجوم الابتدائية منذ نحو 13 مليار سنة فيجري في باطنها تفاعلات نووية واندماجات نووية.
يؤدي الاندماج النووي إلى التحام نوايا عنصري الهيدروجين والهيليوم الخفيفين، فتكون منهما عناصرا أخرى كتلتها أكبر. فبينما تبلغ كتلة الهيدروجين 1 وحدة ذرية والهيليوم 4 وحدات ذرية، تنشأ بتلاحمها المتتالي في النجوم والشمس العناصر الأخرى «وتطبخ»، فيتكوّن الكربون (12 وحدة ذرية) والأكسجين (16 وحدة ذرية)، والصوديوم (23 وحدة ذرية)، وهكذا حتى اليورانيوم (238 وحدة نووية).
لا توجد في الطبيعة عناصر أثقل من اليورانيوم (عدده الذري 92، وكتلته الذرية 238 وحدة ذرية) بسبب عدم استقراره، فهو يتحلل بالإشعاع وينشأ منه بعد ذلك الرصاص وهو عنصر مستقر لا ينقسم ولا يشع [العدد الذري يعادل عدد البروتونات في النواة، والكتلة النوية تعادل عدد البروتونات والنيوترونات فيها]. ولكن استطاع الفزيائيون تركيب عناصرا أثقل من اليورانيوم بواسطة تسليط النيوترونات عليها فتمتصها ويتكون منها عناصر أثقل من 238 وحدة ذرية، مثل البلوتونيوم والأمريسيوم والأينشتاينيوم ولكنها لا تبقى على حالها فسرعان ما تتحلل إلى عناصر أخف منها فتكون مستقرة.
(ملحوظة: ينما يحدد العدد الذري (عدد البروتونات) نوع العنصر، يحد مجموع البروتونات والنيوترونات الكتلة الذرية. في العادة يساوي عدد النيوترونات عدد البروتونات في النواة الذرية، ولكن في العناصر الثقيلة يزداد عدد النيوترونات عن عدد البروتونات).
الكربون، النحاس، الذهب، الحديد، الرصاص، الزئبق، الفضة،الكبريت، القصدير والزنك.
الزرنيخ، الأنتيمون والبزموت.
سيريوم لانثانوم، غادولينيوم ونيوديميوم.
الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة. الصوديوم فلزّ طري لونه أبيض فضّي ويتميّز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين.
الصوديوم هو أحد العناصر الكيميائية ورمزه هو Na، ينتمي إلى مجموعة الفلزات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة.
يعتبر الصوديوم من الفلزات الطرية يتميز بلونه الأبيض الفضي وبنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق باللهب الأصفر، كما أنه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوية.
والصوديوم هو سادس أكثر العناصر الكيميائية وفرة في القشرة الأرضية،ويتوفر في العديد من المعادن مثل الفلسبار والصوداليت والهاليت.
تمتاز أملاح الصوديوم أنّ انحلاليتها كبيرة في الماء، وأبرزها ملح كلوريد الصوديوم، والذي يعدّ المسبّب الرئيسي لملوحة مياه البحار
للصوديوم دور مهم في الحفاظ على صحة الإنسان، فيصنف ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان والحيوانات والنباتات
ومركبات الصوديوم معروفة منذ قديم الأزل ،وخاصّة ملح الطعام المستخرج من البحر والبحيرات المالحة، وكذلك من المكامن الصخرية.
تحوي القشرة الأرضية على الصوديوم بنسبة 2.36% من تركيبها، ممّا يجعله سادس أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية، بعد الألومنيوم والحديد والكالسيوم والماغنسيوم.
تحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين لأسباب تتعلق بخصائص الصوديوم والكيروسين.
يتفاعل الصوديوم بسرعة مع الهواء والماء، مما يؤدي إلى تلفه وتفاعله مع الجزيئات المحيطة به. لذلك ، يتم حفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين لمنعه من التفاعل مع الهواء والماء والحفاظ على نقائه.
أما بالنسبة للكيروسين، فهو يمتلك خواصاً كيميائية تساعد على الحفاظ على الصوديوم. فالكيروسين هو مذيب عضوي غير قطبي، وهذا يعني أنه لا يذوب في الماء ولا يتفاعل معه، كما أنه يحجز الصوديوم تحت سطحه ويمنعه من التفاعل مع الهواء، مما يجعلها طريقة فعالة لحفظ الصوديوم.
بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام الكيروسين كمذيب لبعض المواد الأخرى التي يتم تخزينها تحت الماء، مما يجعله أسلوبًا شائعًا للحفاظ على المواد الكيميائية الحساسة.
لأن الصوديوم يمتاز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين.