حيث يمكنه حلّ العديد من المواد، مثل المركبات الأيونية والمركبات الجزيئية مثل السكر.
يمكن القول إن جزيئات الماء قطبية، وتوجد توزيعًا غير منتظم للكتروناتها. ونتيجة لذلك، تتفاعل جزيئات الماء مع الأيونات الموجبة والسالبة. على سبيل المثال، يتفاعل الأكسجين السالب في جزيء الماء مع الأيونات الموجبة مثل الصوديوم، في حين يتفاعل الهيدروجين الموجب في الماء مع الأيونات السالبة مثل الكلور. هذه التفاعلات تساهم في إذابة المركبات الأيونية في الماء.
مثل السكر، فإن الماء يمكنه حلاها دون تفكيك جزيئاتها. يحدث ذلك عندما تتغلغل جزيئات الماء بين جزيئات المركب الجزيئي مثل السكر وتبدأ في فصلها عن بعضها. هذا يؤدي إلى انتشار جزيئات المركب في الماء بشكل منتظم. وبسبب الطبيعة القطبية لجزيئات الماء، تتجذب جزيئات الماء إلى المناطق السالبة والموجبة في جزيء المركب الجزيئي القطبي، مما يسهم في إذابتها.
هي محاليل تحتوي على الماء كمذيب رئيسي.