الكمية القصوى التي يمكن الحصول عليها نظرياً من التفاعل الكيميائي بناءً على المعادلة الكيميائية الموزونة وكمية المواد المتفاعلة.
الكمية الفعلية التي يتم الحصول عليها عملياً من خلال التفاعل الكيميائي في الظروف الواقعية.
- هناك عدة أسباب لعدم تساوي المردود النظري والمردود الفعلي في التفاعلات الكيميائية. منها:
1. الفاقد: يمكن أن يؤدي التفاعل إلى فاقد للمواد بسبب التبخر أو التصاق المواد بسطوح الأوعية.
2. التفاعلات الثانوية: قد تحدث تفاعلات ثانوية غير متوقعة تقلل من كمية المنتجات المرغوبة.
3. الخسائر في الجانب الصلب: في بعض الحالات، يترك بعض المواد الصلبة جانباً ولا تتفاعل بشكل كامل.
المردود الفعلي هو الكمية الفعلية للمنتجات التي يتم الحصول عليها من التفاعل الكيميائي بعد إجراء التجربة الفعلية. ويمكن حساب المردود الفعلي عن طريق قياس كتلة المواد الناتجة ومقارنتها بالمواد المتفاعلة الأصلية.
نسبة المردود المئوية تُستخدم كمقياس لفهم فاعلية التفاعل الكيميائي وقياس كفاءته. تساعد هذه النسبة الكيميائيين على تقدير كمية المنتجات التي يمكن الحصول عليها من التفاعل وتحديد مدى نجاح التفاعل في تحقيق الأهداف المرجوة. إنها أداة هامة لمراقبة وتحسين عمليات التفاعل الكيميائي في المختبرات والصناعات.
المردود المئوي لمادة هو مقياس لسرعة التفاعل، في عملية قياس التفاعل الكيميائي، تستخدم النسبة من أجل الحصول على كمية المادة الناتجة عن بيانات وتفاعلات المادة، فهي من الممكن إنتاج نسبة مئوية محددة، كما يتم حساب قيمة العائد الفعلي.
تحسب نسبة المردود المئوية من قسمة المردود الفعلي على المردود النظري والضرب في مئة
لنلق نظرة على المعادلة التي يستخدمها العلماء في وصف الناتج الفعلي لتفاعل كيميائي في مقابل أقصى ناتج ممكن أو الناتج المثالي. وبعد ذلك سنكتب هذا بالنسبة المئوية. يمكن حساب ناتج التفاعل بقسمة الناتج أو المردود الفعلي على الناتج أو المردود النظري ثم الضرب في 100 بالمائة إذا أردنا كتابة الإجابة بالنسبة المئوية